Reacciones de Oxido- Reducción o procesos redox.
Son reacciones en las que se produce transferencia de electrones y como consecuencia variaciones de los números de oxidación de algunos elementos químicos, aumentando estos (oxidación) o disminuyendo (reducción).
Los términos oxidación o reducción provienen de la concepción antigua y actualmente restringida de estos procesos, según la cual la oxidación consistía en la reacción del oxígeno para obtener otras sustancias que lo contienen en su composición: Óxidos metálicos o no metálicos
2Fe + O2 ―> 2FeO
C + O2 ―> CO2
Contrariamente la reducción es una pérdida de oxigeno de una sustancia oxigenada por acción de otra sustancia que capta oxigeno:
CuO + H2 ―> Cu + H2O 2PbO + C ―> 2Pb + CO2
Los procesos de oxidación-reducción tienen gran importancia industrial, como lo muestra la obtención del aluminio, la obtención de energía eléctrica en pilas y acumuladores, a los fenómenos de corrosión metálica, entre otros.
En la actualidad se considera que un proceso es de oxidación-reducción cuando transcurre con la transferencia de electrones de unas sustancias a otras.
Cuando una sustancia se oxida, pierde electrones:
Fe ―> Fe2+ + 2e-
Oxidación, es el proceso por el que un átomo de un elemento o de un compuesto pierde electrones.