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Tendencias Periódica

Generalidades Tabla periódica

Dimitri Ivanovich Mendeléyev o Mendeléiev; Nació en San Petersburgo - Rusia en el año 1834. Describe por primera vez la organización de los elementos en orden de peso atómico, poniendo en evidencia que, las propiedades de los elementos tienden a repetirse periódicamente en función de su peso atómico. Establece las bases de la tabla periódica actual.

Grupos

Se llama grupo a cada columna (arreglo vertical); hay 18 grupos en la tabla periódica y se conocen también como familias. Todos los elementos de un grupo en su estado neutro (forma sin carga) tienen el mismo número de electrones en su último nivel de energía; estos electrones son conocidos como electrones de valencia y otorgan características similares al momento de formar enlaces con otros átomos. Por ejemplo: la configuración electrónica del carbono con número atómico Z=6, es 1s²2s²2p² (4 electrones de valencia).

Periodos

Un Periodo es cada fila, hay 7 filas en la tabla periódica y se conoce también como niveles K, L, M, N, O, P, Q. Todos los elementos de la misma fila tienen el mismo valor en el último nivel de energía, por ejemplo de la configuración del Potasio, numero atómico Z=19, es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (4 periodo o nivel)

Bloques

Los bloques se organizan según el orbital donde están los electrones externos, tomando valores de s, p, d, f, que corresponden a iniciales de palabras inglesas; sharp ( definida, s), principal ( principal, p), difuse ( difusa, d) y fundamental ( fundamental, f), ya que los espectros de emisión atómica relacionan las líneas espectrales de los estados de energía asociados a las transiciones. Por ejemplo de la configuración del Carbono, numero atómico Z= 6, es 1s²2s²2p² (Bloque p).

Las categorías es una clasificación que se asigna por propiedades físicas y químicas características en un grupo de elementos, entre ellas se encuentran: Metales alcalinos, Metales alcalinotérreos, Lantánidos, Actínidos, Metales de transición, Metales postransicionales, Metaloides, No metales, Halógenos y Gases nobles.

Para cada elemento en la tabla periódica podemos encontrar información importante sobre su estructura y propiedades físicas como: número atómico, configuración electrónica, masa atómica, símbolo, densidad, punto de fusión y ebullición.

Metales alcalinos

Se encuentran los elementos del grupo 1, excepto el Hidrogeno. Son muy reactivos químicamente, por lo general forman sales. Son buenos conductores de electricidad y calor, brillantes, blandos y muy reactivos. Se les denomina alcalinos por que descomponen el agua formando hidróxidos.

Metales alcalinotérreos

Esta conformado por todo el grupo 2. Son muy reactivos y no se encuentran libres, en la naturaleza se les encuentra generalmente como óxidos. Su nombre proviene de los nombres que recibían sus óxidos los cuales tienen propiedades básicas. Son mas duros que los metales alcalinos, son buenos conductores de electricidad y poseen brillo y son considerados agentes reductores.

Metales de transición

Los metales de transición son elementos de alta dureza, puntos de fusión y ebullición altos. Tienen variabilidad en los estados de oxidación, el nombre de transición se debe a que tratan de ser mas estables y extraen electrones de una capa interna a la capa de valencia. Por lo general se excluyen el Zn, Cd y Hg por tener el orbital d lleno. Son buenos conductores del calor y la electricidad, dúctiles y maleables.

Metales postransicionales

Son metales del bloque p, con buena conductividad térmica y eléctrica, aunque no tan pronunciada como los metales de transición, esto debido a su mayor carga nuclear, presentando radios atómicos pequeños. Tienen energías de ionización altas, son blandos, maleables y sus puntos de ebullición y fusión son bajos.

Metaloides

Son conocidos como semimetales, tienen propiedades de metales y no metales, por lo cual son semiconductores de calor y electricidad, son muy utilizados en la fabricación de componentes electrónicos ya que la conducción de electricidad aumenta con el aumento de temperatura, son reactivos con metales y no metales debido a sus propiedades. Son muy abundantes en la corteza terrestre.

No metales

Son elementos que no poseen brillo, son malos conductores del calor y la electricidad, con puntos de fusión mas bajos que los de los metales, tienen características físicas y químicas que les permite generar múltiples enlaces a diferencias de los metales. Carecen de maleabilidad y ductilidad, al unirse con el oxigeno forman los anhídridos.

Los halógenos

Son elementos que forman por lo general sales con el sodio, como el Flúor(F), Cloro (Cl) y el Bromo (Br), de ahí su nombre que en griego proviene de “formador de sales” y reaccionan fácilmente con los hidrocarburos. Son altamente electronegativos de ahí su reactividad para formar compuestos, por lo cual tienen energías de ionización altas.

Gases nobles

Son elementos con características similares a condiciones normales de presión y temperatura, son gaseosos, no presentan color, ni olor, al ser muy estables son inertes químicamente. Se caracterizan por no reaccionar con los otros elementos por lo cual no presentan electronegatividad.

Lantánidos

Son un grupo de elementos que siguen al lantano (La) con numero atómico 57, hasta el Lutecio (Lu) con número atómico 71, ocupando en subnivel electrónico 4f, siendo difíciles de purificar por métodos tradicionales. Son conocidos también como elementos de tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos en la corteza terrestre.

Actínidos

Son un grupo de elementos que siguen al Actinio (Ac) con numero atómico 89, hasta el Laurencio (Lu) con número atómico 103. Son elementos que se han obtenido principalmente de forma sintética y se caracterizan por presentar radioactividad. Conocidos también como elementos de transición interna pudiendo formar variedad de enlaces.