Algunas propiedades de los elementos en la tabla periódica cambian de forma predecible, denominándolo tendencia periódicas, entre las cuales vamos a ver las siguientes: Radio atómico, Energía de Ionización, Electronegatividad y Afinidad electrónica. Presione en cada tendencia periódica después de ver el video para revisar su definición.
El radio atómico o tamaño atómico se denomina a la mitad de la distancia media entre dos núcleos unidos con un enlace, teniendo en cuenta que los electrones están ubicados en orbitales atómicos. También podemos representar el átomo como una esfera donde el radio atómico seria la mitad de su diámetro. El radio atómico aumenta en el mismo grupo y aumento de periodo y disminuye con el aumento de grupo en el mismo nivel. debido a la atracción entre el núcleo y los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
Con el puntero desplácese por cada elemento en orden de periodo y observe que pasa, al igual de arriba abajo por grupo.
Energía necesaria para quitar un electrón a un átomo en estado gaseoso, del ultimo nivel de energía. La energía de ionización aumenta a medida que se mantiene en el mismo grupo y se disminuye de periodo y aumenta con el aumento de grupo en el mismo nivel.
A(g) + E.I -> A +(g) + e- La energía de ionización disminuye en el mismo grupo y aumento de periodo y aumenta con el aumento de grupo en el mismo nivel.
Con el puntero desplácese por cada elemento en la grafica y observe la primera energía de ionización, que pasa de un pico mayor a uno menor por el aumento del nivel de energía.
Según Linus Pauling electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, esta aumenta a medida que se mantiene en el mismo grupo y se disminuye de periodo y disminuye con el aumento de grupo en el mismo periodo.
Con el puntero cambia las electronegatividades de cada átomo y observa para donde se ubica el electrón.
Es una medida de la energía que se intercambia, cuando se añade un electrón a un átomo en estado neutro para convertirse en un ion negativo.
En el caso del Cloro en estado gaseoso se añade un electrón para cargarse negativamente (Cl-), liberando 349 kJ/mol. La afinidad electrónica disminuye de derechaa izquierda, y de arriba hacia abajo, al igual que lo hace la electronegatividad.
A(g) + e- -> A (g) - + E.A
Con el puntero desplácese por cada elemento de la tabla y observe como el electrón se incorpora al átomo.
